Estado Sуlido o Cristalino en una citacion enamorando

Cuando las lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan desplazandolo hacia el pelo pasan al estado sуlido, se conoce igual que el aspecto sobre congelaciуn de la sustancia.

Las partнculas de un sуlido, debido a sean iones o molйculas, no estбn completamente rнgidas, sino que son libres sobre tremolar adentro de unos espacios definidos, por tanto poseen una cierta energнa cinйtica. El ъnico desplazamiento que poseen las molйculas seri­a de oscilaciones de un aspecto a otro, continuamente guardando un nivelacion.

Las cuerpos sуlidos poseen la forma definida o sea un volumen propio, a no ser que se le someta a temperaturas altas y se fundan.

Algunas sustancias se transforman sin intermediarios en gases, fenуmeno conocido como SUBLIMACION.

Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en sus estados lнquido o gaseoso asi­ como su rigidez varнa considerablemente, a la presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en una hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su maneras original cuando se deshabilita la fuerza (elбstico).

La posibilidad sobre que un sуlido conduzca la electricidad es muy pequeсa o extremadamente grande. Estas diferencias en conductividad asн igual que en las demбs prestaciones se atribuyen a las fuerzas radicalmente diferentes que Son de la interacciуn de las partнculas en las sуlidos

TIPOS DE SOLIDOS.- Estructuralmente Hay dos clases sobre sуlidos, los vнtreos o amorfos y las cristalinos.

LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, las plбsticos se incorporan adentro de las sуlidos por tener propiedades fнsicas bastante parecidas a la de los sуlidos, sin embargo difieren en su constituciуn interna.

En estas sustancias las partнculas adoptan una distribuciуn mбs o menor al azar, estбn desordenadas, nunca poseen manera geomйtrica definida lo que origina caracteri­sticas especiales, por ejemplo al romperse muestran una fractura curva en la i?rea, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual y incesante y pasan lentamente a un estado lнquido, al nunca poseer un puinto de fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, porque realmente son lнquidos altamente rнgidos desplazandolo hacia el pelo extremadamente viscosos, aunque posean propiedades fнsicas semejantes a las sobre los sуlidos.

SOLIDOS CRISTALINOS .- Este tipo de sуlidos presentan caracteri­sticas fнsicas y no ha transpirado quнmicas definidas y estбn en funciуn de la constituciуn quнmica. Sin embargo observamos que presentan lugares sobre fusiуn fijos desplazandolo hacia el pelo se rompen continuamente a lo largo de superficies definidas.

CLASIFICACION DE LOS SOLIDOS POR EL ARQUETIPO sobre ENLACE.-

Sуlidos Iуnicos .- En este tipo sobre compuestos la red cristalina se forma por iones que se protegen unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Estos iones tienen que ser positivos o negativos. La agrupaciуn no se limita a 2 iones sobre signo opuesto, sino que en torno al iуn gafe se produce un campo elйctrico que facilita que los iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; lo mismo ocurre por las proximidades del catiуn, pero en significado inverso. El casamiento iуnico determina muchas de estas caracteri­sticas sobre las sуlidos iуnicos. Presentan lugares sobre fusiуn y de ebulliciуn altos, son duros desplazandolo hacia el pelo frбgiles, en su estado de fusiуn son excelentes manejadores de la electricidad, En Caso De Que contienen cationes desplazandolo hacia el pelo aniones muy cargados son insolubles en agua

La forma de empaque sobre los iones depende sobre las tamaсos relativos de estas partнculas positivas y negativas. Si los dos iones son sobre aproximadamente el identico tamaсo, el empaque seri­a sobre prototipo cъbico centrado en el torso, como podri­a ser, CsCl. Si la relaciуn sobre radios de las iones positivos a las iones menos positivos marriagemindedpeoplemeet seri­a inferior a la de el CsCl, el ampaque seri­a cъbico centrado en las caras, igual que en el caso del NaCl.

Sуlidos Covalentes .- Estos a su ocasion se dividen en atуmicos asi­ como molecualres.

Atуmicos .- Se unen entre sн a travйs de enlaces normalmente covalentes. El enlace covalente es bastante fuerte, poseen estructuras excesivamente compactas, las puntos sobre fusiуn y no ha transpirado sobre ebulliciуn son extremadamente altos, son malos manejadores, frбgiles duros e insolubles en todo el mundo las disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).

Hay la red definida sobre бtomos unidos dentro de sн mediante enlaces covalentes desplazandolo hacia el pelo es prбcticamente inviable seсalar una molйcula individual sobre la infraestructura.

En la organizacion del Diamante, cada бtomo de carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada Algunos de los enlaces C-C, los electrones se encuentran apareados y rнgidamente localizados dentro de las 2 бtomos. La firmeza de el Diamante se deberia a que cada enlace C-C resulta una parte integral de una red gigantesca desplazandolo hacia el pelo Con El Fin De lograr la hendidura, esto es, la ruptura sobre unos cuantos enlaces, seri­a casi obligatorio destrozar la totalidad sobre la parte.

Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas dentro de las partнculas se encuentran en esta clase de sуlidos. Estбn compuestas sobre molйculas que son relativamente inertes dentro de sн. El acomodo de estas molйculas en este tipo sobre cristales esta concreto por las maneras, carбcter dipolar y no ha transpirado polarizabilidad. Igual que estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben lugares sobre fusiуn y de ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad seri­a muy pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia asi­ como la movilidad sobre electrones entre molйculas seri­a extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).

La mas significativo sobre йstas fuerzas es la atracciуn dipolo-dipolo , que es la que hay en los compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas de una gota sobre agua se atraen entre sн sobre igual forma que las extremidades de el oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia las extremos sobre hidrуgeno de diferentes molйculas, esto es el бtomo sobre hidrуgeno sobre la molйcula seri­a atraнdo hacia el бtomo sobre oxнgeno sobre una diferente (puente sobre hidrуgeno). El empaque de estas molйculas sobre un sуlido es menos macizo que en el estado lнquido; por lo tanto, en el estado sуlido Hay mas espacios vacнos entre las molйculas. Por esta razуn, el bulto del hielo es gran que el volumen de el exacto lastre sobre agua lнquida.

La esencia de estas prestaciones sobre la sustancia va a depender sobre la natura de estas partнculas unitarias sobre que estб compuesta. A su oportunidad, la naturaleza de las partнculas, en sus aspectos tales como la geometrнa de estas molйculas, etc. dependeri? las estructuras electrуnicas sobre los бtomos elementos.

Sуlidos metбlicos .- Las бtomos poseen electrones de valencia fбcilmente desligables (probable sobre ionizaciуn pequeno) y no ha transpirado esto realiza que todo el mundo las бtomos metбlicos formen iones positivos. En un trozo sobre metal, los meollos atуmicos se mantienen unidos en un mar sobre electrones mуviles. Por lo tanto , las partнculas sobre un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por los electrones situados dentro de ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse igual que un nъcleo cuya exigencia positiva estб bien apantallada por los electrones internos, desplazandolo hacia el pelo cuyos escasos electrones de los niveles de valencia, forman una nube mуvil que rodea al total.

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